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問答題 有一礦泉水試樣250.0mL，其中K ⁺用下述反應(yīng)沉淀：
K⁺ + （C₆H₅）₅B^-=KB（C₆H₅）₄↓
沉淀經(jīng)過濾、洗滌后溶于一種有機溶劑中，然后加入過量的的HgY^2-，則發(fā)生如下反應(yīng)：
4HgY^2-+（C₆H₅）₄B^-+4H₂O=H₃BO₃+4C₆H₅Hg⁺+HY^3-+OH^-
釋出的EDTA需29.64mL0.05580mоL•L^-1Mg²⁺溶液滴定至終點，計算礦泉水中K⁺的濃度，用mg•L^-1表示。

參考答案：

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1.問答題溶解4.013g含有鎵和銦化合物的試樣并稀釋至100.0mL。移取10.00mL該試樣調(diào)節(jié)至合適的酸度后，以0.01036mol•L^-1EDTA滴定之，用去36.32mL。另取等體積試樣用去0.01142一方面mol/LTTHA（三亞乙基四胺六乙酸）18.43mL滴定至終點。計算試樣中鎵和銦的質(zhì)量分數(shù)。已知鎵和銦分別與TTHA形成2：1（Ga₂L）和1：1（InL）絡(luò)合物。

參考答案：

2.問答題 濃度為2.0×10^-2mol•L^-1的Th⁴⁺、La³⁺混合溶液，欲用0.02000時mol•L^-1 EDTA分別滴定，試問：
（1）有無可能分步滴定？
（2）若在pH=3.0時滴定Th⁴⁺，能否直接準確滴定？
（3）滴定Th⁴⁺后，是否可能滴定La³⁺？討論滴定La³⁺適宜的酸度范圍，已知La（OH）₃的K_SP=10^-18.8。
（4）滴定La³⁺時選擇何種指示劑較為適宜？為什么？已知 pH≤2.5時，La³⁺不與二甲酚橙顯色。

參考答案：

3.問答題 濃度均為2.0×10^-2 mol•L^-1的Cd²⁺、Hg²⁺混合溶液，欲在 pH=6.0時，用0.02000 mol•L^-1EDTA滴定其中的Cd²⁺，試問：
（1）用KI掩蔽混合溶液中的Hg²⁺ ，使終點時碘離子的濃度[I^-]=0.010mol•L^-1能否完全掩蔽？lgK^’_cdY為多少？
（2）已知二甲酚橙與Cd^2- 、Hg²⁺都顯色，在 pH=6.0時lgK^’_HG-XO=9.0，lgK^’_Cd-XO=5.5，能否用二甲酚橙作滴定Cd²⁺的指示劑（即此時Hg²⁺是否會與指示劑顯色）？
（3）若能以二甲酚橙作指示劑，終點誤差為多少？

參考答案：

4.問答題溶液中有Al³⁺、 Mg²⁺、Zn²⁺ 三種離子（濃度均為2.0 ×10^-2 mol•L^-1），加入NH₄F使在終點時的氟離子的濃度[F^-]=0.01mol•L^-1。問能否在 pH=5.0時選擇滴定Zn²⁺。

參考答案：

5.問答題 在pH=5.0時，用0.002000mol•L^-1EDTA滴定0.0020點站mol•L^-1Pb²⁺采用
（1）HAC-NaAc緩沖劑，終點時C_HAc+C_Ac^-=0.31mol•L^-1；
（2）總濃度與上相同的六亞甲基四胺-HCI緩沖劑（不與Pb²⁺絡(luò)和）分別控制溶液的酸度，選用二甲酚橙為指示劑，計算兩種情況時的終點誤差，并討論為什么終點誤差不同。已知Pb²⁺-Ac^-絡(luò)和物的累積形成常數(shù)lgβ₁=1.9， logβ₂=3.3；pH=5.0時，lgK^’_Pb-XO=7.0。

參考答案：