濃度為2.0×10^-2mol•L^-1的Th⁴⁺、La³⁺混合溶液，欲用0.02000時mol•L^-1 EDTA分別滴定，試問：
（1）有無可能分步滴定？
（2）若在pH=3.0時滴定Th⁴⁺，能否直接準確滴定？
（3）滴定Th⁴⁺后，是否可能滴定La³⁺？討論滴定La³⁺適宜的酸度范圍，已知La（OH）₃的K_SP=10^-18.8。
（4）滴定La³⁺時選擇何種指示劑較為適宜？為什么？已知 pH≤2.5時，La³⁺不與二甲酚橙顯色。

濃度均為2.0×10^-2 mol•L^-1的Cd²⁺、Hg²⁺混合溶液，欲在 pH=6.0時，用0.02000 mol•L^-1EDTA滴定其中的Cd²⁺，試問：
（1）用KI掩蔽混合溶液中的Hg²⁺ ，使終點時碘離子的濃度[I^-]=0.010mol•L^-1能否完全掩蔽？lgK^’_cdY為多少？
（2）已知二甲酚橙與Cd^2- 、Hg²⁺都顯色，在 pH=6.0時lgK^’_HG-XO=9.0，lgK^’_Cd-XO=5.5，能否用二甲酚橙作滴定Cd²⁺的指示劑（即此時Hg²⁺是否會與指示劑顯色）？
（3）若能以二甲酚橙作指示劑，終點誤差為多少？

在pH=5.0時，用0.002000mol•L^-1EDTA滴定0.0020點站mol•L^-1Pb²⁺采用
（1）HAC-NaAc緩沖劑，終點時C_HAc+C_Ac^-=0.31mol•L^-1；
（2）總濃度與上相同的六亞甲基四胺-HCI緩沖劑（不與Pb²⁺絡(luò)和）分別控制溶液 的酸度，選用二甲酚橙為指示劑，計算兩種情況時的終點誤差，并討論為什么終點誤差不同。已知Pb²⁺-Ac^-絡(luò)和物的累積形成常數(shù)lgβ₁=1.9， logβ₂=3.3；pH=5.0時，lgK^’_Pb-XO=7.0。