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問答題 在pH=5.0時(shí)，用0.002000mol•L^-1EDTA滴定0.0020點(diǎn)站mol•L^-1Pb²⁺采用
（1）HAC-NaAc緩沖劑，終點(diǎn)時(shí)C_HAc+C_Ac^-=0.31mol•L^-1；
（2）總濃度與上相同的六亞甲基四胺-HCI緩沖劑（不與Pb²⁺絡(luò)和）分別控制溶液的酸度，選用二甲酚橙為指示劑，計(jì)算兩種情況時(shí)的終點(diǎn)誤差，并討論為什么終點(diǎn)誤差不同。已知Pb²⁺-Ac^-絡(luò)和物的累積形成常數(shù)lgβ₁=1.9， logβ₂=3.3；pH=5.0時(shí)，lgK^’_Pb-XO=7.0。

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1.問答題實(shí)驗(yàn)證明，在pH=9.6的氨性溶液中，以鉻黑T為指示劑，用0.02000mol•L^-1EDTA滴定0.020mol•L^-1Mg²⁺時(shí)，準(zhǔn)確度很高，試通過計(jì)算E_t證明之。已知lg_KMg-EBT=7.0，EBT的pK_a1=6.3，pK_a2=11.6。

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2.問答題 鉻藍(lán)黑R的酸解離常數(shù)K_a1=10^-7.3,K_a2=10^-13.5,它與鎂絡(luò)和物的穩(wěn)定常數(shù)K_MgIn=10^7.6。
（1）計(jì)算pH=10.0時(shí)的pMg_t；
（2）以0.02000mol•L^-1EDTA滴定2.0×10^-2mol•L^-1Mg²⁺,計(jì)算終點(diǎn)誤差。

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3.問答題在一定條件下，用0.01000mol•L^-1EDTA滴定20.00 mL,1.0×10^-2mol•L^-1金屬離子M。已知此時(shí)反應(yīng)是完全的，在加入19.98-20.02mL時(shí)的pM值改變1個(gè)單位，計(jì)算MY絡(luò)和物的K^’_MY。

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4.問答題在pH=2.0時(shí)，用20.00 mL 0.02000mol•L^-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00 mL 2.0×10^-2mol• L^-1Fe³⁺。問當(dāng)EDTA加入19.98mL,20.00 mL和 40.00 mL 時(shí)，溶液中pFe(Ⅲ)如何變化？

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5.問答題若將0.020mol•L^-1EDTA與0.010mol•L^-1Mg(NO₃)₂(兩者體積相等)相混合，問在 pH=9.0時(shí)溶液中游離Mg²⁺的濃度是多少？

參考答案：