可以將氧化還原反應(yīng)2H2＋O2===2H2O設(shè)計(jì)成原電池。（）如把H 2 改為甲烷，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式為：正極____________________________，負(fù)極________________________________
你可能感興趣的試題
有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是氧
化劑和還有Fe 2 ＋ 、 、Fe 3 ＋ 、 、H ＋ 和H 2 O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 B．該反應(yīng)說(shuō)明Fe（） 2 溶液不宜加酸酸化 C．每1 mol 發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e － D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe 2 ＋ －e － =Fe 3 ＋A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．該反應(yīng)說(shuō)明Fe 2 溶液不宜加酸酸化C．每1 mol 發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e －D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe 2 ＋ －e － =Fe 3 ＋
有Fe3＋、Fe2＋、NO3－、NH4＋、H＋和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述
中，不正確的有Fe 3+ 、Fe 2+ 、NO 3 － 、NH 4 + 、H + 和H 2 O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是還原產(chǎn)物為NH 4 + B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 C．若有0.5mol NO 3 － 參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mol D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽(yáng)極反應(yīng)為Fe 2+ －e→Fe 3+A．還原產(chǎn)物為NH 4 +B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8C．若有0．5mol NO 3 － 參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8molD．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽(yáng)極反應(yīng)為Fe 2+ －e→Fe 3+