單項選擇題
有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是氧
化劑和還有Fe 2 ＋ 、 、Fe 3 ＋ 、 、H ＋ 和H 2 O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 B．該反應說明Fe（） 2 溶液不宜加酸酸化 C．每1 mol 發(fā)生氧化反應，轉移8 mol e － D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe 2 ＋ －e － =Fe 3 ＋A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．該反應說明Fe 2 溶液不宜加酸酸化C．每1 mol 發(fā)生氧化反應，轉移8 mol e －D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe 2 ＋ －e － =Fe 3 ＋
有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是氧
化劑和還有Fe 2 ＋ 、 、Fe 3 ＋ 、 、H ＋ 和H 2 O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 B．該反應說明Fe（） 2 溶液不宜加酸酸化 C．每1 mol 發(fā)生氧化反應，轉移8 mol e － D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe 2 ＋ －e － =Fe 3 ＋A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．該反應說明Fe 2 溶液不宜加酸酸化C．每1 mol 發(fā)生氧化反應，轉移8 mol e －D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe 2 ＋ －e － =Fe 3 ＋
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有Fe3＋、Fe2＋、NO3－、NH4＋、H＋和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述
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中，不正確的有Fe 3+ 、Fe 2+ 、NO 3 － 、NH 4 + 、H + 和H 2 O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述中，不正確的是還原產(chǎn)物為NH 4 + B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 C．若有0.5mol NO 3 － 參加還原反應，則轉移電子8mol D．若把該反應設計為電解池，則陽極反應為Fe 2+ －e→Fe 3+A．還原產(chǎn)物為NH 4 +B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8C．若有0．5mol NO 3 － 參加還原反應，則轉移電子8molD．若把該反應設計為電解池，則陽極反應為Fe 2+ －e→Fe 3+
氧化還原反應中有這樣一個規(guī)律：一種氧化劑和不同種還原劑發(fā)生氧化還原反應時，該氧化劑應與還原
性最強的物氧化還原反應中有這樣一個規(guī)律：一種氧化劑和不同種還原劑發(fā)生氧化還原反應時，該氧化劑應與還原 性最強的物質(zhì)先反應，而后才能與還原性較弱的物質(zhì)反應；同理，一種還原劑和不同種氧化劑發(fā)生氧化 還原反應時，該還原劑應與氧化性最強的物質(zhì)先反應，而后才能與氧化性較弱的物質(zhì)反應。有同學為便于記憶，把這個規(guī)律叫做“強強聯(lián)手”。 （）加入適量鐵粉后，最后溶液中Fe 3+ 、Cu 2+ 和Fe 2+ 的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:2:4，則參加反應的鐵粉與原溶液Fe 2+ 的物質(zhì)的量之比為____