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準(zhǔn)確吸取10.00mlH2O2樣品溶液于250ml容量瓶中，加水至刻度，再取25.00ml于錐形瓶中，加H2SO4酸化

后，用0.02006mol.L1的KMnO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時耗21.06ml,計算樣品中H2O2的百分含量H2O2%.(或g/100mL)

參考答案：答案：首先，我們需要了解滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式： \[ 2 KMnO_4 + 5 H_2O_2 + 3 H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2 MnSO_4 + 8 H_2O + 5 O_2 \] 根據(jù)題目，我們知道使用了0.02006 mol/L的KMnO4溶液21.06 mL來滴定H2O2。首先，我們需要計算出在滴定過程中消耗的KMnO4的摩爾數(shù)： \[ n(KMnO_4) = C(KMnO_4) \times V(KMnO_4) \] \[ n(KMnO_4) = 0.02006 \, \text{mol/L} \times 21.06 \, \text{mL} \times \frac{1 \, \text{L}}{1000 \, \text{mL}} \] \[ n(KMnO_4) = 0.02006 \times 21.06 \times 10^{-3} \, \text{mol} \] \[ n(KMnO_4) = 0.0004227 \, \text{mol} \] 根據(jù)化學(xué)方程式，2摩爾的KMnO4與5摩爾的H2O2反應(yīng)，所以我們可以計算出H2O2的摩爾數(shù)： \[ n(H_2O_2) = \frac{5}{2} \times n(KMnO_4) \] \[ n(H_2O_2) = \frac{5}{2} \times 0.0004227 \, \text{mol} \] \[ n(H_2O_2) = 0.*** \, \text{mol} \] 由于我們是取了25.00 mL的溶液進行滴定，而原始樣品溶液是10.00 mL，所以原始樣品溶液中H2O2的摩爾數(shù)應(yīng)該是： \[ n(H_2O_2)_{\text{原始}} = n(H_2O_2) \times \frac{25.00 \, \text{mL}}{21.06 \, \text{mL}} \] \[ n(H_2O_2)_{\text{原始}} = 0.*** \, \text{mol} \times \frac{25.00}{21.06} \] \[ n(H_2O_2)_{\text{原始}} = 0.001245 \, \text{mol} \] 現(xiàn)在我們知道了原始樣品溶液中H2O2的摩爾數(shù)，我們可以計算其質(zhì)量。H2O2的摩爾質(zhì)量是34.0147 g/mol： \[ m(H_2O_2) = n(H_2O_2)_{\text{原始}} \times \text{摩爾質(zhì)量} \] \[ m(H_2O_2) = 0.001245 \, \text{mol} \times 34.0147 \, \text{g/mol} \] \[ m(H_2O_2) = 0.04235 \, \text{g} \] 最后，我們計算H2O2的百分含量： \[ H_2O_2\% = \frac{m(H_2O_2)}{V_{\text{原始樣品}}} \times 100\% \] \[ H_2O_2\% = \frac{0.04235 \, \text{g}}{10.00 \, \text{mL}} \times 100\% \] \[ H_2O_2\% = 0.4235 \, \text{g/100mL} \] 所以，樣品中H2O2的百分含量為0.4235 g/100 mL。

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