A.一定具有最大正偏差
B.一定具有最大負偏差
C.有可能是最大正偏差也有可能是最大負偏差
D.數(shù)據(jù)不夠，無法確定
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A.大于
B.小于
C.等于
D.數(shù)據(jù)不全無法確定
在溫度T下，CaCO3（s），CaO（s），及CO2的平衡系統(tǒng)的壓力為p，已知它們之間存在反應(yīng)：
，若往該平衡系統(tǒng)加入CO2（g），當(dāng)重新達到平衡時，系統(tǒng)的壓力（）
A.變大
B.變小
C.不變
D.可能變大也可能變小
將過量NaHCO3（s）放入一真空密封容器中，在50℃下，NaHCO3按下式進行分解：
，系統(tǒng)達到平衡后，則其組分數(shù)K和自由度f為（）
A.3，2
B.3，1
C.2，0
D.2，1
A.yB>xB
B.yB〈xB
C.yB=xB
D.ABC都有可能
A.p總〈pB*
B.p總〈pA*
C.p總=pB*+pA*
D.pB*〉p總〉pA*
最新試題
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
丁二烯二聚反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
定溫定壓下， 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當(dāng)溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質(zhì)在兩相的濃度比是（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點來看其原因是（）。
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。