A和B兩種物質(zhì)的混合物在101325Pa下沸點-組成圖如圖，若將1molA和4molB混合，在101325Pa下先后加熱到t1=200℃，t2=400℃，t3=600℃，根據(jù)沸點-組成圖回答下列問題。
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A.必須是水
B.必須是理想氣體
C.可以是任何物質(zhì)
A.無限接近平衡的條件下進行的過程
B.在同樣的平衡條件下，正逆過程都能任意進行
C.可逆過程是可以簡單逆轉完全復原的過程
A.正確
B.不正確
C.不一定
A.不需從環(huán)境得到功就可以進行的過程為自發(fā)過程
B.系統(tǒng)需要從環(huán)境得到功，才能進行的過程為非自發(fā)過程
C.只有自發(fā)過程才是不可逆過程
最新試題
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
試判斷標準態(tài)，500K時，該反應的方向。（ΔCp.m =0）
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
關于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。