將1molO2從298K，100kPa的始態(tài)絕熱可逆壓縮到600kPa的終態(tài)。試求該過程的Q，W，ΔU，ΔH，ΔS（系），ΔA，ΔG以及ΔS（隔）。設O2為理想氣體，已知O2的Cp，m=3.5R，
=205.14J·K-1·mol-1。
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A.非孤立體系
B.處于平衡態(tài)的孤立體系
C.未達平衡的孤立體系
D.近平衡的孤立體系
A.算術平均值
B.幾何平均值
C.綜合反映
D.統(tǒng)計平均值或時間平均值
A.1.4845
B.3.064
C.0.4845
D.2.485
A.粒子都有相應的配分函數
B.粒子都是近獨立子體系，其分布都是最可幾的
C.微觀狀態(tài)數的計算方法相同
D.它們的分布規(guī)律都是自然界客觀存在的
最新試題
計算500K時反應的平衡常數Kθ（500K）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現象？
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數。