A.非孤立體系
B.處于平衡態(tài)的孤立體系
C.未達(dá)平衡的孤立體系
D.近平衡的孤立體系
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A.算術(shù)平均值
B.幾何平均值
C.綜合反映
D.統(tǒng)計(jì)平均值或時(shí)間平均值
A.1.4845
B.3.064
C.0.4845
D.2.485
A.粒子都有相應(yīng)的配分函數(shù)
B.粒子都是近獨(dú)立子體系，其分布都是最可幾的
C.微觀狀態(tài)數(shù)的計(jì)算方法相同
D.它們的分布規(guī)律都是自然界客觀存在的
A.0.0542K
B.18.45K
C.0.0113K
D.0.0257K
最新試題
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？
計(jì)算500K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說(shuō)明。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時(shí)，該反應(yīng)的方向。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。
人工降雨的原理是什么？為什么會(huì)發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
關(guān)于一級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，以下敘述錯(cuò)誤的是（）。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。