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問答題

【計算題】在791K時，反應CH₃CHO===CH₄+CO的活化能為190kJ·mol_-1，加入I2作催化劑約使反應速率增大4×10³倍，計算反應在有I2存在時的活化能。

答案：

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【計算題】已知反應2H₂O₂===2H₂O+O₂的活化能Ea=71kJ·mol^-1，在過氧化氫酶的催化下，活化能降為8.4kJ·mol^-1。試計算298K時在酶的催化下，H₂O₂的分解速率為原來的多少倍？

答案：

【計算題】已知反應N₂O₅（g）===N₂O₄（g）+1/2O₂（g）在298K時的速率常數(shù)為3.46×10⁵s^-1，在338K時的速率常數(shù)為4.87×10⁷s^-1，求該反應的活化能和反應在318K時的速率常數(shù)。

答案：

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