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問答題

【計算題】已知反應2H₂O₂===2H₂O+O₂的活化能Ea=71kJ·mol^-1，在過氧化氫酶的催化下，活化能降為8.4kJ·mol^-1。試計算298K時在酶的催化下，H₂O₂的分解速率為原來的多少倍？

答案：

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【計算題】已知反應N₂O₅（g）===N₂O₄（g）+1/2O₂（g）在298K時的速率常數(shù)為3.46×10⁵s^-1，在338K時的速率常數(shù)為4.87×10⁷s^-1，求該反應的活化能和反應在318K時的速率常數(shù)。

答案：

【計算題】
在1073K時，測得反應2NO（g）+2H₂（g）===N₂（g）+2H₂O（g）的反應物的初始濃度和N₂的生成速率如下表

當c（NO）=4.00×10^-3mol·L^-1，c（H₂）=4.00×10^-3mol·L^-1時，計算該反應在1073K時的反應速率。

答案： v=5.12×10^-3mol·L^-1