A.幾何異構(gòu)
B.旋光異構(gòu)
C.配位異構(gòu)
D.離解異構(gòu)
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A.常規(guī)溶液法
B.水熱或溶劑熱法
C.金屬熱還原法
D.擴(kuò)散法
A.甲酸
B.丙酸
C.乙酸
D.草酸
A.M-L鍵由點(diǎn)電荷之間的作用形成
B.除了靜電作用，包括軌道重疊的共價(jià)作用
C.配體的電子對(duì)轉(zhuǎn)移到金屬的雜化原子軌道中
D.Jahn-Teller效應(yīng)
A.磁性和顏色
B.空間構(gòu)型和顏色
C.顏色和氧化還原性
D.磁性和空間構(gòu)型
A.羅勤慧
B.戴安邦
C.萊恩
D.道爾頓
最新試題
[Pt（NH3）2BrCl]有幾種幾何異構(gòu)體（）
簡(jiǎn)單鐵卟啉化合物不能作為載氧體，原因是（）。
配合物PtCl2（NH3）2為平面四邊形，則它可能有的異構(gòu)現(xiàn)象稱(chēng)為（）。
下面屬于導(dǎo)電配合物的是（）。
分子間弱相互作用與分子組裝的化學(xué)稱(chēng)為超分子化學(xué)，它的基礎(chǔ)是分子識(shí)別。
高自旋Fe（II）離子和低自旋Fe（II）離子的直徑分別大于和小于卟啉中心的“空腔”。（1）試給出八面體配位環(huán)境中這兩種自旋狀態(tài)的電子組態(tài)。為什么低自旋型具有較小的半徑？（2）舉例說(shuō)明形成六配位高自旋和低自旋配合物[Fe（porph）L2]的配位體L（式中porph代表卟啉）。
提出超分子化學(xué)概念的是（）
配位化學(xué)發(fā)展史上最早見(jiàn)于記錄的配合物是（）
第一過(guò)渡系（連同Ca2+）的M2+離子在Oh弱場(chǎng)中的半徑如下表示，寫(xiě)出它們的d電子構(gòu)型，解釋這種變化規(guī)律。
配位化學(xué)是無(wú)機(jī)化學(xué)的一個(gè)重要分支學(xué)科。它研究的對(duì)象是配合物。