多項(xiàng)選擇題對(duì)某一反應(yīng)體系，用過(guò)渡狀態(tài)理論來(lái)分析，下列說(shuō)法正確的是（）

A.越負(fù)，速率越快
B.越正，速率越快
C.Ea越大，速率越快
D.越小，速率越快
E.越大，速率越快


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1.多項(xiàng)選擇題對(duì)過(guò)渡狀態(tài)理論，以下正確的結(jié)論是（）

A. 能壘即為反應(yīng)的活化能 ；
B. 能壘即為活化絡(luò)合物與反應(yīng)物分子間零點(diǎn)能之差 ；
C. 能壘在數(shù)值上與閾能相等 ；
D. 能壘是是反應(yīng)需要活化能的實(shí)質(zhì) ；
E. 能壘原則上可以通過(guò)量子力學(xué)計(jì)算求得 。

2.多項(xiàng)選擇題按照化學(xué)反應(yīng)速率的過(guò)渡狀態(tài)理論，對(duì)于氣相反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A. 該理論不考慮分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) ；
B. 反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)分子先碰撞形成過(guò)渡態(tài) ；
C. 活化絡(luò)合物與反應(yīng)物之間很快達(dá)到平衡 ；
D. 反應(yīng)速率決定于活化絡(luò)合物的分解速率 ；
E. 該理論可以計(jì)算出任一反應(yīng)的速率常數(shù) 。

4.單項(xiàng)選擇題測(cè)定一個(gè)吸附劑的比表面積，用BET公式，要求吸附劑和吸附質(zhì)之間吸附為（）

A. 只有物理吸附 ；
B. 只有化學(xué)吸附 ；
C. 既有物理吸附，又有化學(xué)吸附 ；
D. 沒(méi)有吸附 。

最新試題

試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）

題型：?jiǎn)柎痤}

膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時(shí)期內(nèi)穩(wěn)定存在？

題型：?jiǎn)柎痤}

用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。

題型：?jiǎn)柎痤}

關(guān)于溶膠的ξ電位，下列說(shuō)法不正確的是（）。

題型：?jiǎn)雾?xiàng)選擇題

0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。

題型：?jiǎn)柎痤}

設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。

題型：?jiǎn)柎痤}

在25℃時(shí)，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。

題型：?jiǎn)柎痤}

什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？

題型：?jiǎn)柎痤}

電導(dǎo)滴定可用于酸堿中和、沉淀反應(yīng)等，當(dāng)溶液渾濁或有顏色而不便使用指示劑時(shí)，此方法將更有效。

題型：判斷題

對(duì)于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。

題型：判斷題