A.正比于組分的摩爾分數(shù)
B.正比于組分的體積分數(shù)
C.反比于組分的摩爾分數(shù)
D.反比于組分的體積分數(shù)
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A.該二元系統(tǒng)屬于正偏差系統(tǒng)
B.該二元系統(tǒng)屬于負偏差系統(tǒng)
C.該二元系統(tǒng)是理想溶液
D.其中的A和B可以實現(xiàn)分離
A.可以小于1
B.可以大于1
C.可以等于1
D.不可等于1
A.先析出的物質一般是某一純組分
B.會同時析出兩種固溶體
C.不會有固溶體析出
D.先析出的物質是一種固溶體
A.A=U+TSA=U+TS
B.A=U-TS
C.A=U×TS
A.應使用偏摩爾量的概念
B.不應使用偏摩爾量的概念
C.仍應使用摩爾量的概念
最新試題
溶液中進行的離子反應，已知，試粗略繪制出正、逆反應的圖（I為溶液的離子強度）。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
夏季有時久旱無雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學的觀點來看其原因是（）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應，其半衰期與起始濃度無關。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾?；瘜W動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。