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問答題在一定條件下，用0.01000mol•L^-1EDTA滴定20.00 mL,1.0×10^-2mol•L^-1金屬離子M。已知此時反應是完全的，在加入19.98-20.02mL時的pM值改變1個單位，計算MY絡和物的K^’_MY。

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1.問答題在pH=2.0時，用20.00 mL 0.02000mol•L^-1EDTA標準溶液滴定20.00 mL 2.0×10^-2mol• L^-1Fe³⁺。問當EDTA加入19.98mL,20.00 mL和 40.00 mL 時，溶液中pFe(Ⅲ)如何變化？

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2.問答題若將0.020mol•L^-1EDTA與0.010mol•L^-1Mg(NO₃)₂(兩者體積相等)相混合，問在 pH=9.0時溶液中游離Mg²⁺的濃度是多少？

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3.問答題若溶液的pH=11.00,游離CN^-濃度為1.0×10^-2mol•L^-1，計算HgY絡合物的logK^’_HgY值。已知Hg²⁺-CN^-絡和物的逐級形成常數(shù)logK₁-logK₄分別為：18.00，16.70，3.83和2.98。

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4.問答題以NH₃-NH⁴⁺緩沖劑控制鋅溶液的pH =10.0，對于EDTA滴定Zn²⁺的主反應，能否用0.02000mol•L^-1EDTA準確滴定0.020mol•L^-1Zn²⁺；如能直接滴定，選擇EBT作指示劑是否合適？

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5.問答題 以NH₃-NH⁴⁺緩沖劑控制鋅溶液的pH =10.0，對于EDTA滴定Zn²⁺的主反應，
（1）計算[NH₃]=0.10mol•L^-1, [CN^-]=1.0×10^-3mol•L^-1時的α_Zn和 logK^’_ZnY值。
（2）若c_Y=c_Zn=0.02000 mol•L^-1,求計量點時游離Zn²⁺的濃度[Zn²⁺]等于多少？

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