一個活化極化控制腐蝕體系，陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)的交換電流密度為i⁰_c、i⁰_a；Tafel斜率為b_c、b_a；腐蝕電位滿足條件Eea＜＜Ecor＜＜Eec。
設(shè)加入陰極性緩蝕劑，使陰極反應(yīng)受到抑制，陰極反應(yīng)交換電流密度改變?yōu)?img src="https://newimg.ppkao.com/2019-05/wangjing/2019052116182310907.jpg" />。假定其他參數(shù)都不改變，此時腐蝕電位負移到E′cor，腐蝕電流密度下降到i′cor。
（1） 作加入緩蝕劑前后腐蝕體系的極化曲線圖。 
（2） 用圖解法求腐蝕電流密度的變化r=i′cor/icor和腐蝕電位的變化E=E′cor–Ecor。

鉑電極在充氧的中性水溶液中進行陰極極化，電極表面發(fā)生氧離子化反應(yīng)。利用氧離子化反應(yīng)的動力學(xué)參數(shù)（b_c=0.110V，i⁰=1.198×10^-6mA/cm²=1.198×10^-5A/m²），計算當(dāng)∣i_c∣=7×10^-2mA/cm²時，陰極極化過電位η，其中濃度極化過電位η_濃和活化極化過電位η_活各占多大比例？ 
擴散層厚度取δ=10^-2cm，水中溶解氧濃度為3.2mg/L。 
比較氫電極反應(yīng)和氧電極反應(yīng)的陰極極化特征。