鉑電極在充氧的中性水溶液中進(jìn)行陰極極化，電極表面發(fā)生氧離子化反應(yīng)。利用氧離子化反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)參數(shù)（b_c=0.110V，i⁰=1.198×10^-6mA/cm²=1.198×10^-5A/m²），計(jì)算當(dāng)∣i_c∣=7×10^-2mA/cm²時(shí)，陰極極化過(guò)電位η，其中濃度極化過(guò)電位η_濃和活化極化過(guò)電位η_活各占多大比例？ 
擴(kuò)散層厚度取δ=10^-2cm，水中溶解氧濃度為3.2mg/L。 
比較氫電極反應(yīng)和氧電極反應(yīng)的陰極極化特征。

對(duì)如下兩個(gè)電極系統(tǒng)：
（a）Hg-0.1mol/L HCl
（b） Pt-1mol/L H₂SO₄ 
分別進(jìn)行陰極極化，測(cè)量數(shù)據(jù)列于下表。要求： 
（1）分別畫(huà)出在汞電極上和鉑電極上析氫反應(yīng)的陰極極化過(guò)電位曲線。 
（2）圖上求Tafel斜率b_c和交換電流密度i⁰。 
（3）為了使電位偏離平衡電位 +10mV，需要通入多大的外加極化電流（取n = 1）？ 比較兩個(gè)電極的極化性能。