某液相反應(yīng)B正逆反應(yīng)均為一級，已知：

反應(yīng)開始時，c_A，0=0.5mol·dm^-3，c_B，0=0.05mol·dm^-3求： 
正、逆反應(yīng)的活化能； 
400K反應(yīng)達平衡時A、B的濃度。

在298.2K時，調(diào)整電解質(zhì)ZnCl₂的濃度m時，測定電池Zn|ZnCl₂（m）|Hg₂Cl₂（s），Hg的電動勢如下： 
m/m^ө=0.0050時，E₁
m/m^θ=0.2500時，E₂ 
若E_1-E₂=0.1233V，試計算兩ZnCl₂溶液的離子平均活度因子之比（y_±）₂/（y_±）₁？

反應(yīng)2NaHCO₃（s）→Na₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g） 在溫度為30℃和70℃時的平衡總壓分別為0.827kPa和16.01kPa。設(shè)標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓△_rH^θ_m與溫度無關(guān)，試求： 
△_rH^θ_m=？   
平衡總壓等于p^ө時NaHCO₃的分解溫度。

已知100℃、101.325kPa下，液態(tài)水變?yōu)樗魵獾臍饣療釣?0.63kJ·mol^-1.
計算該條件下1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵膺^程的Q、W、△U、△H、△S、△A和△G；
若1mol液態(tài)水向真空蒸發(fā)成水蒸氣，結(jié)果又如何？