反應(yīng)2NaHCO3（s）→Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g） 在溫度為30℃和70℃時的平衡總壓分別為0.827kPa和16.01kPa。設(shè)標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓△rHθm與溫度無關(guān)，試求：
△rHθm=？
平衡總壓等于pө時NaHCO3的分解溫度。
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由電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢求得水的離子積常數(shù)。
最新試題
什么是過熱液體？產(chǎn)生過熱液體的原因是什么？
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點(diǎn)液體和水，則（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
化學(xué)反應(yīng)的等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)，以下敘述錯誤的是（）。
500K時此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？