A.實現(xiàn)電能和化學(xué)能交換的反應(yīng)單元叫電化學(xué)池
B.Primary Cell負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),又稱為陽極,電池反應(yīng)的吉布斯變小于零
C.Electriolytic Cell負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng),又稱為陰極,電池反應(yīng)的吉布斯變大于零
D.電導(dǎo)池能同時實現(xiàn)電能和化學(xué)能互換
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A.1m3電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)(G)稱為電導(dǎo)率(κ)
B.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨著電解質(zhì)濃度的持續(xù)增加而增加
C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電后,電解質(zhì)溶液的性質(zhì)一定發(fā)生變化
D.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子的本性、荷電量、離子數(shù)量和離子的電遷移率相關(guān)
A.陰、陽離子在電場中做定向遷移,陰離子向正極遷移,陽離子向負(fù)極遷移
B.電極(電子導(dǎo)體)和溶液界面上發(fā)生電子得失反應(yīng),即氧還原反應(yīng)
C.電解質(zhì)必須在溶液中或熔融狀態(tài)
D.電解質(zhì)溶液和熔融離子導(dǎo)體符合歐姆定律,即I=G·V
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最新試題
水蒸氣蒸餾時,餾出物中包含高沸點液體和水,則()。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ(500K)。
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng),已知,試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖(I為溶液的離子強(qiáng)度)。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng),其半衰期與起始濃度成反比,在水中的水解反應(yīng),其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤,卻相互矛盾?;瘜W(xué)動力學(xué)無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài),298.15K時,該反應(yīng)的方向。