A.陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中做定向遷移，陰離子向正極遷移，陽(yáng)離子向負(fù)極遷移
B.電極（電子導(dǎo)體）和溶液界面上發(fā)生電子得失反應(yīng)，即氧還原反應(yīng)
C.電解質(zhì)必須在溶液中或熔融狀態(tài)
D.電解質(zhì)溶液和熔融離子導(dǎo)體符合歐姆定律，即I=G·V
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A.冰醋酸
B.液態(tài)HF（-23℃）
C.熔融冰晶石
D.飽和KCl溶液
NaI-水的相圖如下圖所示。如果制備純的五水合碘化鈉結(jié)晶，根據(jù)相圖判斷最佳的制備濃度和溫度條件（）。
A.濃度在E和G之間的碘化鈉水溶液降溫結(jié)晶，溫度在-13.5℃~31.5℃過(guò)濾
B.濃度在W和E之間的碘化鈉水溶液降溫結(jié)晶
C.濃度在E和H之間的碘化鈉水溶液降溫結(jié)晶，溫度在-13.5℃~-31.5℃過(guò)濾
D.濃度在G和H之間的碘化鈉水溶液降溫-13.5℃進(jìn)入三相平衡，然后再緩慢降溫不低于-31.5℃轉(zhuǎn)晶
最新試題
在電解過(guò)程中，陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)即析出的先后順序有何規(guī)律？
溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強(qiáng)度）。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
關(guān)于膠體分散體系的特點(diǎn)，以下不正確的是（）。