A.陰極和陽(yáng)極是空間分割的
B.經(jīng)過(guò)電池的電流為零
C.電池反應(yīng)充放電時(shí)互為不可逆
D.電池反應(yīng)充放電時(shí)互為可逆
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關(guān)于弱電解質(zhì)電離度α和電離平衡常數(shù)K（
），下列描述正確的是（）。
A.K
是溫度和濃度的函數(shù)，α與濃度無(wú)關(guān)
B.α和K
都是溫度和濃度的函數(shù)
C.α是溫度和濃度函數(shù)，K
與濃度無(wú)關(guān)
D.α和K
都與溫度和濃度無(wú)關(guān)
A.實(shí)現(xiàn)電能和化學(xué)能交換的反應(yīng)單元叫電化學(xué)池
B.Primary Cell負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，又稱為陽(yáng)極，電池反應(yīng)的吉布斯變小于零
C.Electriolytic Cell負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，又稱為陰極，電池反應(yīng)的吉布斯變大于零
D.電導(dǎo)池能同時(shí)實(shí)現(xiàn)電能和化學(xué)能互換
最新試題
某反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，在167℃，230秒時(shí)有90%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，在127℃，230秒時(shí)有20%的反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)，試計(jì)算：（1）反應(yīng)的活化能。（2）在147℃時(shí)，反應(yīng)的半衰期是多少？
設(shè)有一級(jí)反應(yīng)2A→2B+C，在325秒鐘后完成35%，（a）求算此反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)kA；（b）求算此反應(yīng)完成90%所需要的時(shí)間；（c）求此反應(yīng)的t1/2。
加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔內(nèi)有較大氣泡，加熱時(shí)不致形成過(guò)熱液體。
在有機(jī)溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無(wú)關(guān)。兩實(shí)驗(yàn)事實(shí)無(wú)誤，卻相互矛盾?；瘜W(xué)動(dòng)力學(xué)無(wú)法解釋這種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。