填空題

反應(yīng)2I^-+2Fe³⁺＝2Fe²⁺+I₂，Br₂+2Fe⁺₂＝2Fe³⁺+2Br^-均按正反應(yīng)方向進(jìn)行，由此可判斷反應(yīng)中有關(guān)的氧化還原電對的電極電勢由大到小的排列順序是（）。

答案： E^θ（Br₂/Br^-）〉E^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）〉E^θ（I₂/I^-）

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將氧化還原反應(yīng)K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO→K₂SO₄+Cr₂（SO₄）3+S+H₂O設(shè)計成原電池，電對（）是原電池的負(fù)極，它的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢比另一電對（）要（），發(fā)生了（）反應(yīng)，電極反應(yīng)是（）當(dāng)反應(yīng)介質(zhì)的酸度降低時，電極電勢隨之減小的電對是（）。

答案： S/H₂S；Cr₂O₇^2-/Cr³⁺；低；氧化；S+2H++2eH₂S；Cr₂O₇^2-/Cr³⁺和S/H₂S

一般說來，由于難溶化合物或配位化合物的形成，使氧化態(tài)物質(zhì)濃度減小時，其電對的電極電勢將（），還原態(tài)物質(zhì)的還原能力（），氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力（）。

答案：減?。辉鰪?qiáng)；減弱