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填空題

將氧化還原反應(yīng)K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO→K₂SO₄+Cr₂（SO₄）3+S+H₂O設(shè)計(jì)成原電池，電對(duì)（）是原電池的負(fù)極，它的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)比另一電對(duì)（）要（），發(fā)生了（）反應(yīng)，電極反應(yīng)是（）當(dāng)反應(yīng)介質(zhì)的酸度降低時(shí)，電極電勢(shì)隨之減小的電對(duì)是（）。

答案： S/H₂S；Cr₂O₇^2-/Cr³⁺；低；氧化；S+2H++2eH₂S；Cr₂O₇^2-/Cr³⁺和S/H₂S

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一般說(shuō)來(lái)，由于難溶化合物或配位化合物的形成，使氧化態(tài)物質(zhì)濃度減小時(shí)，其電對(duì)的電極電勢(shì)將（），還原態(tài)物質(zhì)的還原能力（），氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力（）。

答案：減小；增強(qiáng)；減弱

已知298K時(shí)，MnO^-₄+8H⁺+5e⇔Mn²⁺+4H₂O，E^θ=1，49V；SO₄^2-+4H⁺+2e⇔H₂SO₃+H₂O，E^θ=0.20V。A在酸性溶液中將H₂SO₃氧化成SO₄^2-，配平的離子方程式是（）。B.標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)的電池符號(hào)（）。C標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)為（），K^θ=（）。D.當(dāng)電池中H⁺離子濃度都從1.0mol·L^-1增加到2.0mol·L^-1，電池電動(dòng)勢(shì)（）。

答案： 2MnO^-₄+5H₂SO₄==2...

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