A.∑Qi=0
B.∑Qi-∑Wi=0
C.∑Wi=0
D.∑Qi+∑Wi=0
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A.下降
B.升高
C.不變
D.無規(guī)律
A.等容過程
B.無化學反應和相變的等容過程
C.組成不變的均相系統(tǒng)的等容過程
D.無化學反應和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關的非等容過程
A.單純狀態(tài)變化
B.相變化
C.化學變化
D.封閉物系的任何變化
A.對在等溫等壓且不做非體積功的條件下,發(fā)生的各個化學反應過程和相變過程,可使用蓋斯定律
B.對在等溫等容且不做功的條件下,發(fā)生的各個化學反應過程,可使用蓋斯定律
C.同一物質(zhì)在蓋斯定律涉及的幾個反應中都出現(xiàn)時,只要無溶解等現(xiàn)象,相態(tài)不同也可加減
D.利用蓋斯定律求某個反應的熱效應時可引入一些別的反應,設想一些中間步驟,無論實際反應是否按這些中間步驟進行都可以
A.波義爾定律、蓋-呂薩克定律和分壓定律
B.波義爾定律、阿伏加德羅定律和分體積定律
C.阿伏加德羅定律、蓋-呂薩克定律和波義爾定律
D.分壓定律、分體積定律和波義爾定律
最新試題
試判斷標準態(tài),298.15K時,該反應的方向。
將水銀滴在玻璃板上,平衡時其接觸角為()。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應,已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1,指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。(1)求600K時速率常數(shù)kc。(2)以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài),求600K時反應的活化焓,活化熵和活化Gibbs自由能。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1,加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后,電導率降為0.56S·m-1,再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時,電導率增加為1.70S·m-1,試計算:(1)NaOH的摩爾電導率;(2)NaCl的摩爾電導率;(3)HCl的摩爾電導率;(4)H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
在25℃時,電池的Eθ=0.926V ,{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1,求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
在電解過程中,陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律?
通過測定患者某組織的蛋白質(zhì)電泳圖可初步判斷該組織是否有病變。
分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣?為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象?
化學電池不可逆放電時,其吉布斯自由能降低與所做功的關系為()。
定溫定壓下, 溶質(zhì)分配地溶入兩種互不相溶溶劑中, 當溶質(zhì)在兩種溶劑中的分子大小相同,溶質(zhì)在兩相的濃度比是()。