A.下降
B.升高
C.不變
D.無規(guī)律
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A.等容過程
B.無化學反應和相變的等容過程
C.組成不變的均相系統(tǒng)的等容過程
D.無化學反應和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應和相變而且系統(tǒng)內能只與溫度有關的非等容過程
A.單純狀態(tài)變化
B.相變化
C.化學變化
D.封閉物系的任何變化
A.對在等溫等壓且不做非體積功的條件下，發(fā)生的各個化學反應過程和相變過程，可使用蓋斯定律
B.對在等溫等容且不做功的條件下，發(fā)生的各個化學反應過程，可使用蓋斯定律
C.同一物質在蓋斯定律涉及的幾個反應中都出現(xiàn)時，只要無溶解等現(xiàn)象，相態(tài)不同也可加減
D.利用蓋斯定律求某個反應的熱效應時可引入一些別的反應，設想一些中間步驟，無論實際反應是否按這些中間步驟進行都可以
A.波義爾定律、蓋－呂薩克定律和分壓定律
B.波義爾定律、阿伏加德羅定律和分體積定律
C.阿伏加德羅定律、蓋－呂薩克定律和波義爾定律
D.分壓定律、分體積定律和波義爾定律
最新試題
在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
什么是過熱液體？產生過熱液體的原因是什么？
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
分散系靜置時，成半固體狀態(tài)，振搖時成流體，這屬于（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。