A.Cu（NH3）42+ B.[Cu（CN）4]3- C.Cu D.Cu（NO3） E.Cu（OH）2
Cu（Ⅰ）鹽在水溶液中的歧化反應(yīng)為：2Cu+（aq）=Cu2+（aq）+Cu（s）假若常溫，常壓下，開始用1.0mol·L-1的Cu+溶液，問平衡時(shí)Cu的濃度為多少？
（1）根據(jù)下列電對(duì)的EØ值： Cu2++e=Cu+ EØ=0.159伏 Cu++e=Cu EØ=0.515伏 試說明Cu+在水溶液中是否歧化為Cu2+和Cu （2）298K時(shí)，計(jì)算反應(yīng) Cu（s）+Cu2++2Cl-=2CuCl（s）的平衡常數(shù) 已知CuCl的溶度積Ksp=1.2×10-6 （3）如果溶液中最初[Cu2+]=0.10mol·L-1.[Cl-]=0.20mol·L-1并有金屬銅存在. 計(jì)算上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)溶液中各種離子（H+，OH-）的濃度.
最新試題
燒堿的學(xué)名（）又稱苛性堿、火堿。白色、不透明的結(jié)晶。
氯堿法是（）水溶液同時(shí)產(chǎn)生燒堿和氯氣的方法。
下列物質(zhì)中在空氣中不能自燃的是（）
鉀肥的品種比較單純，主要為（）。約占鉀肥總量的90%--94%，其次是硫酸鉀。
尿素生產(chǎn)甲胺液的腐蝕是由于（）和水解產(chǎn)生游離碳酸引起的。
