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問(wèn)答題 Cu（Ⅰ）鹽在水溶液中的歧化反應(yīng)為：2Cu⁺（aq）=Cu²⁺（aq）⁺Cu（s）假若常溫，常壓下，開(kāi)始用1.0mol·L^-1的Cu⁺溶液，問(wèn)平衡時(shí)Cu的濃度為多少？

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1.問(wèn)答題 （1）根據(jù)下列電對(duì)的E^Ø值：
Cu²⁺+e=Cu⁺
E^Ø=0.159伏
Cu⁺+e=Cu
E^Ø=0.515伏
試說(shuō)明Cu⁺在水溶液中是否歧化為Cu²⁺和Cu
（2）298K時(shí)，計(jì)算反應(yīng)
Cu（s）+Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl（s）的平衡常數(shù)
已知CuCl的溶度積K_sp=1.2×10^-6
（3）如果溶液中最初[Cu²⁺]=0.10mol·L^-1.[Cl^-]=0.20mol·L^-1并有金屬銅存在.
計(jì)算上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)溶液中各種離子（H⁺，OH^-）的濃度.

參考答案：

2.問(wèn)答題 利用元素電勢(shì)圖

判斷歧化和反歧化的可能性，并計(jì)算K值加以說(shuō)明，判斷反應(yīng)程度

參考答案：