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問答題

【計算題】稱取軟錳礦試樣0.5000g，在酸性溶液中將試樣與0.6700g純Na₂C₂O₄充分反應，最后以0.02000mol.L^-1KMnO₄溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄，至終點時消耗30.00mL。計算試樣中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)。

答案：

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【計算題】在酸性溶液中用高錳酸鉀法測定Fe²⁺時，KMnO₄溶液的濃度是0.02484mol·L^-1，求用Fe；Fe₂O₃；FeSO₄·7H₂O表示的滴定度。

答案：

【計算題】計算pH=10.0，c（NH₃）=0.100 mol.L^-1Zn²⁺/Zn的溶液中電對的條件電極電位（忽略離子強度的影響）。已知鋅氨配離子的各級累積穩(wěn)定常數(shù)為：lgβ₁=2.27，lgβ₂= 4.61，lgβ₃=7.01，lgβ₄= 9.06；NH⁴⁺的離解常數(shù)為K_a=10^-9.25。

答案：