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問答題計算pH=10.0，c（NH₃）=0.100 mol.L^-1Zn²⁺/Zn的溶液中電對的條件電極電位（忽略離子強度的影響）。已知鋅氨配離子的各級累積穩(wěn)定常數(shù)為：lgβ₁=2.27，lgβ₂= 4.61，lgβ₃=7.01，lgβ₄= 9.06；NH⁴⁺的離解常數(shù)為K_a=10^-9.25。

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1.問答題在1 mol.L^-1HCl溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺時求滴定的電位突躍范圍。在此滴定中應(yīng)選用什么指示劑？

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2.問答題在1 mol.L^-1HCl溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺時求此氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)及化學(xué)計量點時反應(yīng)進行的程度

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3.問答題 找出以下半反應(yīng)的條件電極電位。（已知φ^θ= 0.390V，pH=7.0，抗壞血酸pK_a1= 4.10，pK_a2=11.79）

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4.問答題根據(jù)φ^θHg²⁺₂/Hg和Hg₂Cl₂的溶度積計算 Hg₂Cl₂/Hg。如果溶液中Cl^-濃度為0.010mol·L^-1，Hg₂Cl₂/Hg電對的電位為多少？

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5.問答題計算在H₂SO₄介質(zhì)中，H⁺濃度分別為1mol·L^-1和0.1mol·L^-1的溶液中VO⁺₂/VO²⁺電對的條件電極電位。（忽略離子強度的影響，已知φ^θ=1.00V）

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