A.摩爾量是狀態(tài)函數(shù)，其值與物質的數(shù)量無關
B.系統(tǒng)的強度性質無偏摩爾量
C.純物質的偏摩爾量等于它的摩爾量
D.偏摩爾量的數(shù)值只能為正數(shù)或零
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A.偏摩爾量的絕對值都可以求算
B.系統(tǒng)的容量性質才有偏摩爾量
C.同一系統(tǒng)的各個偏摩爾量之間彼此無關
D.沒有熱力學過程就沒有偏摩爾量
A.μ（水）＝μ（汽）
B.μ（水）<μ（汽）
C.μ（水）>μ（汽）
D.無法確定
A.混合理想氣體中的組分B
B.理想液體混合物中的組分B
C.稀溶液的溶劑
D.非理想混合液中的溶質
E.以摩爾分數(shù)濃標所表示的稀溶液中的溶質B
F.質量摩爾濃度所表示的非理想液體混合物中的溶質B
G.體積摩爾濃度所表示的非理想液體混合物中的溶質B
A.（a）H2O（l，373K，100kPa）與（b）H2O（g，373K，100kPa）
B.（a）H2O（l，373K，200kPa）與（b）H2O（g，373K，200kPa）
C.（a）H2O（l，374K，100kPa）與（b）H2O（g，374K，100kPa）
D.（a）H2O（l，373K，100kPa）與（b）H2O（g，373K，200kPa）
A.H2O（l，268K，100kPa）→H2O（s，268K，100kPa）
B.在298 K，100kPa時，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
C.在298 K，100kPa時，一定量的NaCl（s）溶于水中
D.H2O（l，373K，100kPa）→H2O（g，373K，100kPa）
最新試題
關于溶膠的ξ電位，下列說法不正確的是（）。
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內穩(wěn)定存在？
氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。
0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。
關于功的敘述，以下錯誤的是（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。
500K時此反應在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實用價值。試計算該催化反應在多大的總壓下進行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。