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問答題 根據(jù)鍵的極性和分子幾何構(gòu)型，推斷下列分子哪些是極性分子？哪些是非極性分子？
Ne Br₂ HF NO H₂S（V字型）CS₂（直線型）CHCl₃（四面體）CCl₄（正四面體）BF₃（平面三角形）NH₃（三角錐形）

參考答案： 極性分子：HFNOH₂S（V字型）CHCl₃（四面體）NH₃

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1.問答題 指出下列分子的中心原子可能采取的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。
BBr₃、SiCl₄、PH₃

參考答案：

BBr₃：sp²雜化，平面正三角形；
SiCl₄：sp³等性雜化，正四面體；
PH₃：sp³不等性雜化，三角錐形。

2.問答題 分析下列各分子的中心原子的雜化軌道類型和指出各化學(xué)鍵的鍵型（σ鍵或π鍵）。
（1）HCN中三個(gè)原子在一條直線上；
（2）H₂S中三個(gè)原子不在一條直線上。

參考答案：

（1）是sp雜化，σ鍵和π鍵
（2）是sp³雜化，σ鍵

3.問答題 指出下列各組化合物中，哪個(gè)化合物的價(jià)鍵極性最大？哪個(gè)的極性最小？
（1）NaCl MgCl₂ AlCl₃ SiCl₄ PCl₅
（2）LiF NaF RbF CsF
（3）HF HCl HBr HI
（4）CH₃F CH₃Cl CH₃Br CH₃I

參考答案：（1）NaCl極性最大，PCl₅極性最?。?br />（2）CsF極性最大，LiF極性最小；

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4.問答題 有第四周期的A、B、C、D四種元素，它們的價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，且原子序數(shù)A、B、C、D依次增大，已知A與B的次外層電子數(shù)為8，C與D次外層電子數(shù)為18，試問：
（1）那些是金屬元素？
（2）A、B、C、D的原子序數(shù)及電子結(jié)構(gòu)式是什么？
（3）B、D兩元素，問能否形成化合物？寫出分子式。

參考答案：（1）A、B、C是金屬元素。
（2）A：原子序數(shù)19，[Ar]4s¹；
B：原...

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5.問答題某元素其原子最外層有2個(gè)電子，次外層有13個(gè)電子，問此元素在周期表中應(yīng)屬哪族？最高正價(jià)是多少？是金屬還是非金屬？

參考答案：應(yīng)該屬于ⅦB簇，最高正價(jià)+7，金屬。