無(wú)機(jī)化學(xué)酸堿理論與非水溶液章節(jié)練習(xí)(2020.04.12)

比較下列每組兩個(gè)化合物與乙醇形成氫鍵的能力：
（1）（H₃Si）₂O和（H₃CH₂C）₂O；
（2）（H₃Si）₃N和（H₃C）₃N

判斷相對(duì)Lewis堿性：
（1）（H₃Si）₂O和（H₃C）₂O；
（2）（H₃Si）₃N和（H₃C）₃N；
其（1）中較強(qiáng)的是（），（2）中較強(qiáng)的是（）。

根據(jù)硬-軟概念，下列反應(yīng)（反應(yīng)都是在25℃的氣相或烴類(lèi)溶液中進(jìn)行的）中平衡常數(shù)大于1的是（）。 
（1）R₃PBBr₃+R₃NBF₃=R₃PBF₃+R₃NBBr₃
（2）CH₃HgI+HCl=CH₃HgCl+HI 
（3）AgCl₂^-（aq）+2CN^-（aq）=Ag（CN）₂^-（aq）+2Cl^-（aq）

判斷IIIA族鹵化物的反應(yīng)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的平衡方程式或指出不發(fā)生反應(yīng)。 
（1）AlCl₃與（C₂H₅）3NGaCl₃ （甲苯溶液）
（2）（C₂H₅）3NGaCl₃與GaF₃ （甲苯溶液）
（3）TlCl與NaI（水溶液）
（4）（CH₃）2SAlCl₃與GaBr₃ （酸性水溶液）

按照酸度增加的順序排列下面的離子。
[Na（OH₂）₆]⁺，[Sc（OH₂）₆]³⁺，[Mn（OH₂）₆]²⁺，[Ni（OH₂）₆]²⁺

（1）通入H₂S時(shí)，Ni²⁺（aq）和Mn²⁺（aq）哪一個(gè)更易形成硫化物？ 
（2）用第4周期離子酸的軟硬變化趨勢(shì)對(duì)你的答案作解釋。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的平衡方程式。

比較下列物質(zhì)的酸強(qiáng)度，簡(jiǎn)述理由。
（1 ）H₂SO₄與H₂SeO₄
（2）C₂H₅OH與CH₃COOH