二氧化硒（） ②I 2 +2Na 2 S 2 O 3 → Na 2 S 4 O 6 +2NaI 實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO 2 樣品0.1500g，消耗0.2000mol L -1 的Na 2 S 2 O 3 溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO 2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
參考答案：
（1）利用題中信息可知Se與濃HNO 3 反應(yīng)，Se被氧化為+4價的H 2 SeO 3 ，HNO 3 還原為NO與NO 2 ，生成NO與NO 2 的物質(zhì)的量之比為1：1，即二者計量系數(shù)比為1：1，令二者系數(shù)為1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Se的系數(shù)為 1×3+1×1 4 =1，故反應(yīng)方程式為Se+2HNO 3 （濃）=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑， 故答案為：Se+2HNO 3 （濃）=H 2 SeO 3 +NO↑+NO 2 ↑； （2）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，SeO 2 、H 2 SO 4 （濃）、SO 2 的氧化性由強到弱的順序是H 2 SO 4 （濃）＞SeO 2 ＞SO 2 ， 故答案為：H 2 SO 4 （濃）＞SeO 2 ＞SO 2 ； （3）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知SeO 2 ～2I 2 ～4Na 2 S 2 O 3 ，消耗的n（Na 2 S 2 O 3 ）=0．2000 mol/L×0．025L=0．005mol，根據(jù)關(guān)系式計算樣品中n（SeO 2 ）=0．005mol× 1 4 =0．00125mol，故SeO 2 的質(zhì)量為0．00125mol×111g/mol=0．13875g，所以樣品中SeO 2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0．13875g 0．1500g ×100%=92．5%，故答案為：92．5%．
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