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下列三個(gè)反應(yīng)：

(1)A+B⁺===A⁺+B
(2)A+B²⁺===A²⁺+B
(3)A+B³⁺===A³⁺+B
的平衡常數(shù)值相同，判斷下述哪一種說法正確？
(a)反應(yīng)(1)的E^Θ最大而反應(yīng)(3)的E^Θ最??；
(b)反應(yīng)(3)的E^Θ最大；
(c)不明確A和B性質(zhì)的條件下無法比較E^Θ的大??；
(d)三個(gè)反應(yīng)的E^Θ相同。

參考答案：平衡常數(shù)K與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢差E^Θ之間存在關(guān)系，可以通過能斯特方程（Nernst equation）來描述。能斯特方程表明，平衡常數(shù)K與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢差E^Θ成指數(shù)關(guān)系，即： \[ \ln K = \frac{nFE^Θ}{RT} \] 其中，n是電子轉(zhuǎn)移數(shù)，F(xiàn)是法拉第常數(shù)，R是氣體常數(shù)，T是溫度。對于上述三個(gè)反應(yīng)，雖然平衡常數(shù)值相同，但是由于每個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)n不同（分別為1、2、3），我們不能直接斷定它們的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢差E^Θ相同。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢差E^Θ取決于反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，包括它們的氧化還原能力。沒有關(guān)于A和B的具體信息，我們無法確定它們的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢差E^Θ的大小。因此，選項(xiàng)(c)是正確的，即在不明確A和B性質(zhì)的條件下無法比較E^Θ的大小。選項(xiàng)(a)和(b)都是錯(cuò)誤的，因?yàn)樗鼈兗僭O(shè)了在沒有足夠信息的情況下可以比較E^Θ的大小。選項(xiàng)(d)也是錯(cuò)誤的，因?yàn)榧词蛊胶獬?shù)值相同，由于電子轉(zhuǎn)移數(shù)不同，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢差E^Θ也可能不同。

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在下述封閉系統(tǒng)中進(jìn)行的過程，（)的△G=0。

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氯仿在不同溫度下的蒸氣壓數(shù)據(jù)如下：

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蒸氣壓/kPa　　　　　21.3　　　　　33.0　　　　　49.1　　　　　71.4

試計(jì)算氯仿的摩爾蒸發(fā)焓。

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