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碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，也常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖，請回碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，也常用于醫(yī)療和照相業(yè)。工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖，請回答下列問題（），其可能原因有 ______________________

參考答案：答案：（1）取少量反應(yīng)后的混合液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已完全反應(yīng)；反之，則未完全反應(yīng)。可能原因有：在鐵屑還原法制備NaI的過程中，碘與鐵屑反應(yīng)生成碘化鈉。為了確定反應(yīng)是否完全，可以通過加入淀粉溶液來檢測溶液中是否還有游離的碘存在。碘與淀粉會形成藍色的絡(luò)合物，因此，如果溶液變藍，說明還有未反應(yīng)的碘存在；如果溶液沒有變藍，則說明碘已經(jīng)完全反應(yīng)。答案：（2）隔絕空氣分離（或其他合理答案）。可能原因有：在制備和分離NaI的過程中，需要隔絕空氣以防止NaI被氧化。碘化鈉在空氣中容易被氧氣氧化，生成碘和氫氧化鈉，這不僅會降低NaI的產(chǎn)率，還可能引入雜質(zhì)，影響產(chǎn)品的純度。因此，通常需要在惰性氣體（如氮氣）氛圍中進行操作，或者在真空條件下進行分離，以確保產(chǎn)品的質(zhì)量。答案：（3）①250mL容量瓶、酸式滴定管；②95.00%；③樣品在空氣中被氧化（或樣品在空氣中吸水）。可能原因有：在分析碘化鈉的純度時，可能需要使用250mL容量瓶來準確配制溶液，以及使用酸式滴定管進行滴定實驗。純度的計算公式為： \[ \text{純度} = \left( \frac{\text{實際測得的碘含量}}{\text{理論碘含量}} \right) \times 100\% \] 如果樣品在空氣中被氧化或吸水，會導致實際測得的碘含量低于理論值，從而使得計算出的純度低于實際值。因此，樣品的儲存和處理需要特別注意，以避免與空氣中的氧氣或水蒸氣接觸。

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