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氯仿在不同溫度下的蒸氣壓數(shù)據(jù)如下：

溫度t/℃　　　　　　　20　　　　　30　　　　　　40　　　　　　　50
蒸氣壓/kPa　　　　　21.3　　　　　33.0　　　　　49.1　　　　　71.4
試計算氯仿的摩爾蒸發(fā)焓。

參考答案：為了計算氯仿的摩爾蒸發(fā)焓（ΔHvap），我們可以使用克勞修斯-克拉佩龍方程（Clausius-Clapeyron equation），該方程描述了在相變過程中，壓力和溫度之間的關系。對于液體蒸發(fā)成氣體的過程，該方程可以表示為： ln(P2/P1) = -ΔHvap/R * (1/T2 - 1/T1) 其中： P1 和 P2 是兩個不同溫度下的蒸氣壓（單位：帕斯卡，Pa）； T1 和 T2 是兩個不同溫度下的絕對溫度（單位：開爾文，K）； ΔHvap 是摩爾蒸發(fā)焓（單位：焦耳每摩爾，J/mol）； R 是理想氣體常數(shù)（8.314 J/(mol·K)）。首先，我們需要將溫度從攝氏度轉換為開爾文： T1 = 20°C + 273.15 = 293.15 K T2 = 30°C + 273.15 = 303.15 K T3 = 40°C + 273.15 = 313.15 K T4 = 50°C + 273.15 = 323.15 K 然后，我們可以選擇兩個溫度點來計算ΔHvap。為了得到更準確的結果，最好選擇溫度差異較大的兩個點。這里我們選擇20°C和50°C的數(shù)據(jù)點。 P1 = 21.3 kPa = 21300 Pa P2 = 71.4 kPa = 71400 Pa 將這些值代入克勞修斯-克拉佩龍方程： ln(71400/21300) = -ΔHvap/8.314 * (1/323.15 - 1/293.15) 計算對數(shù)和溫度差的倒數(shù)： ln(71400/21300) = ln(3.3521) ≈ 1.208 (1/323.15 - 1/293.15) = (293.15 - 323.15) / (323.15 * 293.15) ≈ -9.15e-4 K^-1 現(xiàn)在，我們可以解出ΔHvap： 1.208 = -ΔHvap/8.314 * (-9.15e-4) ΔHvap = 1.208 / (8.314 * 9.15e-4) ΔHvap ≈ 1.208 / 0.00761 ΔHvap ≈ 158.7 J/mol 因此，氯仿的摩爾蒸發(fā)焓大約為158.7 J/mol。請注意，這個計算是基于理想情況的近似值，實際值可能會因實驗條件和數(shù)據(jù)的準確性而有所不同。

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