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為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：2CO（）H 2 是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是______．

參考答案：（1）已知：①2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）△H=-483．6KJmoL -1 ②H 2 O （g）=H 2 O（l）△H=-44．0KJmoL -1 根據(jù)蓋斯定律，①× 1 2 +②得H 2 （g）+ 1 2 O 2 （g）=H 2 O（l）△H= 1 2 ×（-483．6KJmoL -1 ）+（-44．0KJmoL -1 ）=-285．8KJmoL -1 ；故答案為：-285．8；（2）已知：①2CO（g）+O 2 （g）=2CO 2 （g）△H=-566kJmoL -1 ②2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）△H=-483．6KJmoL -1 根據(jù)蓋斯定律，①-②得2CO（g）+2H 2 O（g）=2H 2 （g）+2CO 2 （g）△H=-566kJmoL -1 -（-483．6KJmoL -1 ）=-82．4KJmoL -1 ．即CO（g）+H 2 O（g）=H 2 （g）+CO 2 （g）△H=-41．2KJmoL -1 ．故答案為：CO（g）+H 2 O（g）=H 2 （g）+CO 2 （g）△H=-41．2KJmoL -1 ；（3）令參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為nmol，則： CO（g）+H 2 O（g）=H 2 （g）+CO 2 （g）開始（mol）：1 1 0 0 變化（mol）：n n n n 平衡（mol）：1-n 1-n n n 所以 n×n （1-n）×（1-n） =1，解得n=0．5，故t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 0．5mol 1mol ×100%=50%；由（2）可知該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)變小．故答案為：50%；變??；逆；（4）A．增大的CO濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤； B．增大的H 2 O（g）濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確； C．使用催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤； D．降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確．故選：BD．（5）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極放電，在堿性條件下，氫氣放電生成水，負(fù)極電極反應(yīng)式為H 2 -2e - +2OH - ═2H 2 O．故答案為：H 2 -2e - +2OH - ═2H 2 O．

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