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用沉淀滴定法測定純氯化鈉（NaCL）中氯的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，得出以下結(jié)果：60.82%59.66%59.46%60.86%59.84%，試計算平均測定結(jié)果及平均結(jié)果的相對誤差（Na的原子量為22.99，CL的原子量為35.45）

參考答案：首先，我們需要計算出氯化鈉（NaCl）中氯（Cl）的理論質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。氯化鈉的分子量是鈉（Na）和氯（Cl）的原子量之和，即： \[ \text{分子量 NaCl} = \text{原子量 Na} + \text{原子量 Cl} \] \[ \text{分子量 NaCl} = 22.99 + 35.45 \] \[ \text{分子量 NaCl} = 58.44 \] 氯在氯化鈉中的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)可以通過以下公式計算： \[ \text{質(zhì)量百分?jǐn)?shù) Cl} = \frac{\text{原子量 Cl}}{\text{分子量 NaCl}} \times 100\% \] \[ \text{質(zhì)量百分?jǐn)?shù) Cl} = \frac{35.45}{58.44} \times 100\% \] \[ \text{質(zhì)量百分?jǐn)?shù) Cl} \approx 60.66\% \] 現(xiàn)在我們有了理論值，接下來計算實(shí)驗(yàn)測定的平均值。首先，將給出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相加，然后除以實(shí)驗(yàn)次數(shù)（5次）： \[ \text{平均測定結(jié)果} = \frac{60.82 + 59.66 + 59.46 + 60.86 + 59.84}{5} \] \[ \text{平均測定結(jié)果} = \frac{300.64}{5} \] \[ \text{平均測定結(jié)果} = 60.128\% \] 然后，我們計算平均結(jié)果的相對誤差。相對誤差是實(shí)驗(yàn)平均值與理論值之間的差異，以理論值的百分比表示： \[ \text{相對誤差} = \frac{\text{平均測定結(jié)果} - \text{理論質(zhì)量百分?jǐn)?shù)}}{\text{理論質(zhì)量百分?jǐn)?shù)}} \times 100\% \] \[ \text{相對誤差} = \frac{60.128 - 60.66}{60.66} \times 100\% \] \[ \text{相對誤差} \approx \frac{-0.532}{60.66} \times 100\% \] \[ \text{相對誤差} \approx -0.877\% \] 所以，平均測定結(jié)果為60.128%，平均結(jié)果的相對誤差為-0.877%。

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