水-硫酸銨相圖如下所示，以下的解讀不正確的是（）。
A.CE線是水的冰點降低曲線
B.ED線是硫酸銨的溶解度曲線
C.AB線上自由度為零，溫度是定值
D.E點的自由度為零，只有組成恰好在E點時，水鹽體系的溫度才有定值
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A.定壓下有固定組成和沸點
B.不是化合物，蒸餾分離操作無效
C.組成和沸點都隨壓力而變
D.常壓蒸餾時餾出物總是恒沸混合物
A.蒸餾出的第一滴液體是低沸點組分
B.組成一定時，回流有固定沸點
C.蒸餾到最后一滴時余下的是高沸點組分
D.沒有固定沸點，只有沸程
最新試題
氣相反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應(yīng)，當(dāng)CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應(yīng)的半衰期為1h，在35℃時反應(yīng)的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應(yīng)的速率常數(shù)；（2）計算該反應(yīng)的阿侖尼烏斯活化能Ea。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細(xì)凝聚現(xiàn)象？
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應(yīng)為：，假定反應(yīng)機(jī)理為：（1）試導(dǎo)出反應(yīng)速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應(yīng)的表觀活化能Ea。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。