定溫定壓下， 溶質分配地溶入兩種互不相溶溶劑中， 當溶質在兩種溶劑中的分子大小相同，溶質在兩相的濃度比是（）。

分散度很高的細小固體顆粒的熔點比普通晶體熔點要高些、低些、還是一樣？為什么會有過冷液體不凝固的現(xiàn)象？

試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應的方向。

計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。

用I2作催化劑條件下，乙醛氣相熱分解反應為：，假定反應機理為：（1）試導出反應速率方程式；（2）已知ΔbHm（H-I）=298.3kJ·mol-1，ΔbHm（I-I）=151.2kJ·mol-1，估算反應的表觀活化能Ea。

在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。

在電解過程中，陰陽離子在陰陽即析出的先后順序有何規(guī)律？

關于功的敘述，以下錯誤的是（）。

氣相反應CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一個二級反應，當CO（g）和Cl2（g）的初始壓力均為10kPa時，在25℃時反應的半衰期為1h，在35℃時反應的半衰期為1/2h 。（1）計算25℃和35℃時反應的速率常數(shù)；（2）計算該反應的阿侖尼烏斯活化能Ea。

0.1mol·dm-3NaOH的電導率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時，電導率增加為1.70S·m-1，試計算：（1）NaOH的摩爾電導率；（2）NaCl的摩爾電導率；（3）HCl的摩爾電導率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導率之和。