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問答題 稱取風(fēng)干石膏試樣0.9901g，放入已恒重為13.1038g的坩堝低溫干燥，失去濕存水后稱量為14.0819g，再經(jīng)高溫烘干失去結(jié)晶水后稱量為13.8809g。計算試樣的濕存水是多少？干燥物質(zhì)的結(jié)晶水是多少？若帶有結(jié)晶水的石膏全部為CaSO₄·2H₂O，其質(zhì)量分數(shù)是多少？
[Mr（CaSO₄）=136.14，Mr（H₂O）=18.02]

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1.問答題取煤粉5.30g，測得風(fēng)干水分為5.00%，進而又測得風(fēng)干煤的烘干水分為4.00%，計算煤粉中總水分是多少？

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2.問答題 將含有V和Fe的試樣1.600g溶解做預(yù)處理，使Fe呈Fe（III）、V呈V（V）狀態(tài)，并將溶液稀釋至500mL。
（1）取50.00mL溶液使通過銀還原器[此時Fe（III）→Fe（II），V（V）→V（IV）]用0.1000mol/L Ce（SO₄）₂溶液滴定，用去16.00mL。
（2）另取50.00mL溶液使通過鋅還原器（此時Fe（III）→Fe（II），V（V）→V（II）），用0.1000mol/L Ce（SO₄）₂溶液滴定，用去32.00mL。
試求該試樣中V₂O₅和₂O₃的質(zhì)量分數(shù)。
[Mr（V₂O₅）=182.0，Mr（₂O₃）=160.0]

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3.問答題 稱取Pb₃O₄試樣0.1000g，加入HCl后將所放出的氯氣通入含有KI的溶液中。析出的I₂用Na₂S₂O₃標準溶液滴定，計耗去25.00mL。已知1.00mLNa₂S₂O₃溶液相當(dāng)于0.3249mg KIO₃·HIO₃。求試樣中Pb₃O₄的質(zhì)量分數(shù)。[Mr（Pb₃O₄）=685.6，Mr（KIO₃·HIO₃）=389.9]

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4.問答題已知1.00mL的KMnO₄溶液相當(dāng)于0.1117g Fe（在酸性介質(zhì)中處理為Fe²⁺，然后與MnO₄^-反應(yīng)），而1.00mL KHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液在酸性介質(zhì)中恰好與0.20mL上述KMnO₄溶液完全反應(yīng)。問需多少毫升0.2000mol/L NaOH溶液才能與上述1.00mL KHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液完全中和？[Mr（Fe）=55.85]

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5.問答題根據(jù)下列數(shù)據(jù)，試求某吐酒石（KHC₄H₄O₆）試樣純度：稱取試樣2.527g，加入25.87mL NaOH溶液，用H₂SO₄溶液返滴定，消耗了1.27mL；已知10.00mL H₂SO₄相當(dāng)于11.20mL NaOH；10.00mL H₂SO₄相當(dāng)于0.2940g CaCO₃。已知Mr（CaCO₃）=100.1，Mr（KHC₄H₄O₆）=188.2，H₂C₄H₄O₆的pKa1=3.04，pKa2=4.37。

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