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問答題 ⑴已知0.010mol·L^－1的H₂SO₄的pH＝1.84，求HSO₄^－的電離常數(shù)；
⑵0.40mol·L^－1的H₃PO₄與等體積0.60mol·L^－1NaOH混合，求混合溶液的pH值。
（H₃PO₄的pKa₁＝2.12，pKa₂＝7.21，pKa₃＝12.66）

1.問答題多少體積1.00mol·L^－1的NaOH加入到100ml1.00mol·L^－1的H₂SO₄中所得溶液的pH＝1.90？（H₂SO₄的Ka^Θ₂＝1.26×10^－2）

2.問答題 計算下列混合溶液的pH值：
⑴20.0ml0.100mol·L^－1HAc與20.0mlH₂O；
⑵0.20mol·L^－1H₂SO₄溶液與等體積0.40mol·L^－1Na₂SO₄溶液。
（HAc：Ka^Θ＝1.8×10^－5；H₂SO₄：Ka₂＝1.0×10^－2）

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