A.緩沖溶液總濃度變化時溶液的酸度不變
B.強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液總濃度變化時,酸度不變
C.弱酸弱堿鹽溶液總濃度變化時,酸度不變
D.兩性電解質(zhì)總濃度變化時,酸度不變
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A.電離出來的質(zhì)子數(shù)
B.酸中所含的質(zhì)子數(shù)
C.電離平衡的電離度
D.酸性的強(qiáng)度
A.活度和濃度是一回事
B.稀溶液中誤差不大
C.活度和濃度成正比
D.活度不能測定
A.1mol·dm-3的HAc
B.0.04mol·dm-3的HCl
C.0.02mol·dm-3的H2SO4
D.1mol·dm-3的NaCN
A.NH3和NH4Cl
B.H2PO4-和HPO42-
C.氨水和過量HCl
D.HCl和過量氨水
A.加入濃CH3COOH,由于增加反應(yīng)物濃度,平衡向右移動,CH3COOH電離度增大
B.用水稀釋,電離度增大
C.加入少量NaOH,平衡右移
D.加入少量HCl,電離度下降
最新試題
下列關(guān)于膠體分散系的描述,正確的是()
用H3PO4(pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32)和NaOH所配成的pH=7.35的緩沖溶液中,抗堿成分是()
為提高反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)(<0)中CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是()
下列反應(yīng)中熵增加的是()
以下物質(zhì)采用直接配置法的是()
以下哪個溶液屬于均相分散系?()
NH3比PH3在較高溫度下沸騰,可以用來解釋這個事實(shí)的概念是()
對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):N2+3H2=2NH3+Q ,下列敘述中正確的是()。
布朗運(yùn)動可以體現(xiàn)膠體以下性質(zhì)()
蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的主要原因是()