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問答題測定某試樣中錳和釩的含量。稱取試樣1.000g，溶解后還原成Mn²⁺和VO²⁺，用0.0200molL^-1KMnO₄溶液滴定，消耗3.05mL；加入焦磷酸，繼續(xù)用上述KMnO₄溶液滴定生成的Mn²⁺和原有的Mn²⁺，又用去KMnO₄5.10mL。計算試樣中錳和釩的質(zhì)量分數(shù)。

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1.問答題稱取含Mn₃O₄（即2MnO+MnO₂）試樣0.4052克，用H₂SO₄-H₂O₂溶解，此時錳以Mn²⁺形式存在；煮沸分解H₂O₂后，加入焦磷酸，用KMnO₄滴定Mn²⁺至Mn（Ⅲ）。計消耗0.02012molL^-1KMnO₄24.50mL，計算試樣中Mn₃O₄的質(zhì)量分數(shù)。

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2.問答題今有一PbO-PbO₂混合物?，F(xiàn)稱取試樣1.234克，加入20.00mL0.2500molL^-1L草酸溶液將PbO₂還原為Pb²⁺；然后用氨中和，這時Pb²⁺以PbC₂O₄形式沉淀；過濾，濾液酸化后用KMnO₄滴定，消耗0.0400molL^-1KMnO₄溶液10.00Ml；沉淀溶解于酸中，滴定時消耗0.0400molL^-1KMnO₄溶液30.00mL。計算試樣中PbO和PbO₂的質(zhì)量分數(shù)。

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