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問答題精密稱取鹽酸小檗堿（C₂₀H₁₈ClNO₄·2H₂O）0.2740g，置燒杯中，加沸水150ml使溶解，放冷，移置250ml量瓶中，加入K₂Cr₂O₇滴定液（0.01667mol/L）50.00ml，加水稀釋至刻度，振搖5min，用干燥濾紙濾過，精密量取續(xù)濾液100ml，置250ml碘瓶中，加過量KI和HCl溶液（1→2）10ml，密封，搖勻，在暗處放置10min后，用Na₂S₂O₃滴定液（0.1002mol/L）滴定至終點(diǎn)，用去11.26ml，按干燥品計(jì)算鹽酸小檗堿的含量。已知每1ml重鉻酸鉀滴定液（0.01667mol/L）相當(dāng)于12.39mg的C₂₀H₁₈ClNO₄。

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1.問答題 今有膽礬試樣（含CuSO₄·5H₂O）0.5180g，用碘量法測(cè)定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液18.58ml。Na₂S₂O₃溶液用K₂Cr₂O₇標(biāo)定時(shí)，41.22ml該Na₂S₂O₃溶液相當(dāng)于0.2121g。K₂Cr₂O₇。求試樣中CuSO₄·5H₂O的含量。

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2.問答題用KIO₃標(biāo)定Na₂S₂O₃溶液時(shí)，稱取0.3507g基準(zhǔn)KIO₃，用水溶解并稀釋至100.0ml，取出25.00ml，加入H₂SO₄及KI溶液，用待標(biāo)定的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，用去24.50ml，求Na₂S₂O₃溶液的濃度？（M_KIO₃=214.0）

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3.問答題 計(jì)算K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe²⁺反應(yīng)的平衡常數(shù)（25℃）；若化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)c_Fe³⁺=0.05000mol/L，要使反應(yīng)定量進(jìn)行（c_Fe²⁺≤10^-6mol/L），所需溶液的pH為多少？

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4.問答題 計(jì)算在1mol/LHCl溶液中，用Fe³⁺液滴定Sn²⁺液的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位和電位突躍范圍，指示終點(diǎn)可選用哪種氧化還原指示劑？

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5.問答題稱取葡萄糖酸鈣試樣0.5500g，溶解后，在pH=10的氨性緩沖溶液中用EDTA滴定（EBT為指示劑），滴定消耗濃度為0.04985mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液24.50ml，試計(jì)算葡萄糖酸鈣的含量。（分子式C₁₂H₂₂O₁₄Ca·H₂O）

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