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問答題 已知
②若溶液的pH=7，反應朝哪個方向自發(fā)進行？
③溶液中[H⁺]=6mol·L^-1，反應朝哪個方向自發(fā)進行？

1.問答題在298.15K時，向Fe²⁺、Fe³⁺的混合溶液中加入NaOH，生成Fe（OH）₂、Fe（OH）₃沉淀，沉淀反應達到平衡時，若c（OH-）=1.0mol·L^-1，求E^Ө（Fe（OH）₃/Fe（OH）₂）。

2.問答題①根據(jù)標準電極電勢值判斷下列反應在標準狀態(tài)下能否進行？MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O②通過計算說明實驗室為什么可以用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣，假設(shè)濃鹽酸的濃度為12mol.L^-1，其它物質(zhì)均處于標準態(tài)。

3.問答題若溶液的pH值減少，下列電對中氧化型物質(zhì)的氧化能力如何變化？①Fe³⁺/Fe²⁺②MnO₄^-/Mn²⁺③Cl₂/Cl^-

4.問答題將Cu片插入0.01mol·L^-1CuSO₄溶液中，Ag片插入AgNO₃溶液中，組成原電池，298.15K時，測得其電動勢E=0.46V。寫出其電池符號和電池反應式，并計算AgNO₃濃度。

5.問答題 寫出下列電池的電極反應式和電池反應式，并計算出它們的電動勢。