在100g水中溶入摩爾質量110.1g·mol－1的不揮發(fā)性溶質2.220g，沸點升高了0.105℃，若再加入摩爾質量未知的另一種不揮發(fā)性溶質2.160克，沸點又升高了0.107℃試計算：
①水的沸點升高常數(shù)Kb為（），未知物的摩爾質量M2為（）和水的摩爾蒸發(fā)熱△H為（）；
②該溶液在298K時蒸氣壓為（）（設該溶液為理想溶液）。
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A.＞0；
B.＝0；
C.＜0；
D.條件不全無法確定。
A.>0；>0；＜0；
B.＝0；>0；＜0；
C.＜0；＝0；無法確定;
D.無法確定＝0；＜0
最新試題
化學反應的等壓熱效應和等容熱效應，以下敘述錯誤的是（）。
關于一級反應的特點，以下敘述錯誤的是（）。
丁二烯二聚反應是一個雙分子反應，已知該反應在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標準態(tài)，求600K時反應的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
水蒸氣蒸餾時，餾出物中包含高沸點液體和水，則（）。
將水銀滴在玻璃板上，平衡時其接觸角為（）。
計算500K時反應的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
銀、鎘和鋅的標準電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當它們與氰離子存在于一個混合物中，它們可以同時沉積。對于觀察到的結果進行說明。
化學電池不可逆放電時，其吉布斯自由能降低與所做功的關系為（）。
298.2K，對恒容氣相反應A（g）+B（g）→3C（g）進行動力學研究。第一次實驗取A（g）的初始壓力為0.001pΘ，B（g）的初始壓力為pΘ時，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)用lgpA對時間t作圖得一直線，且A（g）反應掉一半需時60min。第二次實驗取A（g）和B（g）的初始壓力各為0.5pΘ，用lgpA對時間t作圖也得一直線。（1）如果反應的速率方程可表示為，求α、β值。（2）求反應的速率常數(shù)k。（3）如果A（g）和B（g）的初始壓力分別為pΘ和0.001pΘ，求反應的半衰期t1/2。
人工降雨的原理是什么？為什么會發(fā)生毛細凝聚現(xiàn)象？