在298K時(shí)，測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)速率。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中酯與堿的濃度都為0.01mol·dm-3，每隔一定時(shí)間，用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定其中的堿含量，實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果如下：
（1）證明該反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，并求速率常數(shù)k值；
（2）若酯與堿的濃度都為0.002mol·dm-3試計(jì)算該反應(yīng)完成95%時(shí)所需的時(shí)間及該反應(yīng)的半衰期。
您可能感興趣的試卷
在一定溫度下，反應(yīng)的半衰期與初始?jí)毫Τ煞幢?。?70K時(shí)，N2O（g）的初始?jí)毫?9.2kPa，測(cè)得半衰期為1529s；在1030K時(shí)，N2O（g）的初始?jí)毫?8.0kPa，測(cè)得半衰期為212s。
，寫(xiě)出氧電極在酸性和堿性溶液中的電極反應(yīng)，并指出其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的關(guān)系。
最新試題
夏季有時(shí)久旱無(wú)雨，甚至天空有烏云仍不下雨。從表面化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看其原因是（）。
化學(xué)電池不可逆放電時(shí)，其吉布斯自由能降低與所做功的關(guān)系為（）。
0.1mol·dm-3NaOH的電導(dǎo)率為2.21S·m-1，加入等體積的0.1mol·dm-3HCl后，電導(dǎo)率降為0.56S·m-1，再加入與上次相同體積的0.1mol·dm-3HCl時(shí)，電導(dǎo)率增加為1.70S·m-1，試計(jì)算：（1）NaOH的摩爾電導(dǎo)率；（2）NaCl的摩爾電導(dǎo)率；（3）HCl的摩爾電導(dǎo)率；（4）H3O+和OH-的摩爾離子電導(dǎo)率之和。
500K時(shí)此反應(yīng)在催化條件下加入1molCO（g）和2molH2（g），如能得到0.1mol的CH3OH（g），此方法就有實(shí)用價(jià)值。試計(jì)算該催化反應(yīng)在多大的總壓下進(jìn)行，才能得到0.1mol的CH3OH（g）？
銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV，357mV和-763mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中，它們可以同時(shí)沉積。對(duì)于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說(shuō)明。
試判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，500K時(shí)，該反應(yīng)的方向。（ΔCp.m =0）
分散度很高的細(xì)小固體顆粒的熔點(diǎn)比普通晶體熔點(diǎn)要高些、低些、還是一樣？為什么會(huì)有過(guò)冷液體不凝固的現(xiàn)象？
丁二烯二聚反應(yīng)是一個(gè)雙分子反應(yīng)，已知該反應(yīng)在400~600K溫度范圍內(nèi)Ea=99.12kJ·mol-1，指前因子A=9.12×103m3·mol-1·s-1。（1）求600K時(shí)速率常數(shù)kc。（2）以cΘ=1.0mol·dm-3為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求600K時(shí)反應(yīng)的活化焓，活化熵和活化Gibbs自由能。
什么是過(guò)熱液體？產(chǎn)生過(guò)熱液體的原因是什么？
將水銀滴在玻璃板上，平衡時(shí)其接觸角為（）。